DIPAHAMI DULU YAHHH

No	Tujuan Pembelajaran/ indikator	Pokok Uji	Valid		Saran Perbaikan
			Ya	Tidak
1	Menjelaskan pengertian osmosis	1.      Proses merembesnya pelarut ke dalam larutan atau dari larutan yang lebih encer, ke dalam larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut … A.    A. glikolisis B.     B. hemolisis C.    C. osmosis D.    D. hidrolisis Alasan: 1. Terjadinya proses perembesan melalui selaput semipermeabel 2. Terjadinya proses penguraian air 3. Terjadinya proses peningkatan konsentrasi larutan 4. Terjadinya proses penurunan konsentrasi larutan
2	Menghitung besarnya tekanan osmotik	2.      Tekanan osmotik larutan yang mengandung 3 gram CO(NH2)2 dalam 500 mL larutan pada suhu 27oC, jika R= 0,082 L atm mol-1 K-1 (Ar C=12, N=14, O=16, H=1) adalah E.     A. 2,46 atm F.      B. 4,92 atm G.    C. 24,6 atm H.    D. 49,2 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = mRT 2. Menggunakan rumus п = MRT 3. Menggunakan rumus п = nRT 4. Menggunakan rumus п = VRT GlGlukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082  L atm mol-1 K-1) adalah …. I.       A. 4,92 atm J.       B. 9,84 atm K.    C. 4,47 atm L.     D. 5,08 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = MRT 2. Menggunakan rumus п = mRT 3. Menggunakan rumus п = nRT 4. Menggunakan rumus п = VRT U   Untuk membuat 20 mL larutan urea yang isotonik sama dengan larutan NaCl 1 M diperlukan urea (Mr = 60 ) sebanyak …. M.   A. 1,2 gram N.    B. 2,4 gram O.    C. 3 gram D. D. 4,6 gram Alasan: 1. Menggunakan rumus п urea = п NaCl 2. Menggunakan rumus m urea = m NaCl 3. Menggunakan rumus x urea = x NaCl 4. Menggunakan rumus n urea =  n NaCl 9.  Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ... .       A. sepertiga larutan kedua       B.  tiga kali larutan kedua  C. dua pertiga kali larutan kedua D.  sama seperti larutan kedua Alasan: 1. masing-masing tekanan osmotik dihitung kemudian dibandingkan 2. masing-masing menghitung molalitas kemudian dibandingkan 3. menghitung molaritas kemudian dibandingkan 4. dibandingkan langsung dengan memperhitungkan suhu 10. Sebanyak 1,17 gram NaCl (ArNa = 23, cl = 35,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml, pada suhu 27° C. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar .... A. 0,394 atm B. 1,968 atm C. 3,936 atm D. D. 19,68 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = nRT 2. Menggunakan rumus п = mRT 3. Menggunakan rumus п = VRT 4. Menggunakan rumus п = MRT Essay 1.         Tekanan osmotik larutan yang dibuat dengan cara melarutkan sebanyak 1,0 gram haemoglobin dalam air, sehingga membentuk 100 mL ialah 2,75 torr pada suhu 25oC. Hitunglah: a.    Molaritas larutan! b.   Massa molekul haemoglobin! 2.         Pada suhu 37 °C ke dalam air dilarutkan 1,71 gram Ba(OH)2 hingga volume 100 mL (Mr Ba(OH)2 = 171). Hitunglah: a. mol Ba(OH)2! b. Molaritas Ba(OH)2! c. Besar tekanan osmotiknya! (R = 0,082  L atm mol-1 K-1)! 3.    Sebanyak 17,1 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volume larutan 1 liter. Ternyata pada suhu 27 °C larutan yang terjadi memiliki tekanan osmotik sebesar 1,23 atm. Hitunglah: a. Berapakah Molaritas zat tersebut? b. Berapakah massa molekul relatif zat tersebut?
3	Mengetahui istilah isotonik, hipotonik, hipertonik	5.  Larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut tinggi, disebut … P.      A. isotonik Q.    B. hipertonik R.     C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci iso = sama 2. Kata kunci hiper = sama 3. Kata kunci hiper = tinggi 4. Kata kunci hiper = rendah 6.  Dua larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut sama, disebut … S.      A. isotonik T.      B. hipertonik U.    C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci iso = sama 2. Kata kunci iso = tinggi 3. Kata kunci iso = rendah 4. Kata kunci hiper = tinggi 7.  Larutan dengan konsentrasi terlarut rendah, disebut … V.    A. isotonik B. hipertonik C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci hipo = tinggi 2. Kata kunci hipo = rendah 3. Kata kunci hiper = tinggi 4. Kata kunci hiper = rendah 3.