ngerti lum sih

No	Tujuan Pembelajaran/ indikator	Pokok Uji	Pokok Uji	Valid		Saran Perbaikan
				Ya	Tidak
1	Menjelaskan pengertian osmosis	1.      Proses merembesnya pelarut ke dalam larutan atau dari larutan yang lebih encer, ke dalam larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut … A.    A. glikolisis B.     B. hemolisis C.    C. osmosis D.    D. hidrolisis Alasan: 1. Terjadinya proses perembesan melalui selaput semipermeabel 2. Terjadinya proses penguraian air 3. Terjadinya proses peningkatan konsentrasi larutan 4. Terjadinya proses penurunan konsentrasi larutan	2.      Proses merembesnya pelarut ke dalam larutan atau dari larutan yang lebih encer, ke dalam larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut … E.     A. glikolisis F.      B. hemolisis G.    C. osmosis H.    D. hidrolisis Alasan: 1. Terjadinya proses perembesan melalui selaput semipermeabel 2. Terjadinya proses penguraian air 3. Terjadinya proses peningkatan konsentrasi larutan 4. Terjadinya proses penurunan konsentrasi larutan
2	Menghitung besarnya tekanan osmotik	3.      Tekanan osmotik larutan yang mengandung 3 gram CO(NH2)2 dalam 500 mL larutan pada suhu 27oC, jika R= 0,082 L atm mol-1 K-1 (Ar C=12, N=14, O=16, H=1) adalah I.       A. 2,46 atm J.       B. 4,92 atm K.    C. 24,6 atm L.     D. 49,2 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = mRT 2. Menggunakan rumus п = MRT 3. Menggunakan rumus п = nRT 4. Menggunakan rumus п = VRT GlGlukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082  L atm mol-1 K-1) adalah …. M.   A. 4,92 atm N.    B. 9,84 atm O.    C. 4,47 atm P.     D. 5,08 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = MRT 2. Menggunakan rumus п = mRT 3. Menggunakan rumus п = nRT 4. Menggunakan rumus п = VRT U   Untuk membuat 20 mL larutan urea yang isotonik sama dengan larutan NaCl 1 M diperlukan urea (Mr = 60 ) sebanyak …. Q.    A. 1,2 gram R.     B. 2,4 gram S.      C. 3 gram D. D. 4,6 gram Alasan: 1. Menggunakan rumus п urea = п NaCl 2. Menggunakan rumus m urea = m NaCl 3. Menggunakan rumus x urea = x NaCl 4. Menggunakan rumus n urea =  n NaCl 9.  Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ... .       A. sepertiga larutan kedua       B.  tiga kali larutan kedua  C. dua pertiga kali larutan kedua D.  sama seperti larutan kedua Alasan: 1. masing-masing tekanan osmotik dihitung kemudian dibandingkan 2. masing-masing menghitung molalitas kemudian dibandingkan 3. menghitung molaritas kemudian dibandingkan 4. dibandingkan langsung dengan memperhitungkan suhu 10. Sebanyak 1,17 gram NaCl (ArNa = 23, cl = 35,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml, pada suhu 27° C. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar .... A. 0,394 atm B. 1,968 atm C. 3,936 atm D. D. 19,68 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = nRT 2. Menggunakan rumus п = mRT 3. Menggunakan rumus п = VRT 4. Menggunakan rumus п = MRT Essay 1.         Tekanan osmotik larutan yang dibuat dengan cara melarutkan sebanyak 1,0 gram haemoglobin dalam air, sehingga membentuk 100 mL ialah 2,75 torr pada suhu 25oC. Hitunglah: a.    Molaritas larutan! b.   Massa molekul haemoglobin! 2.         Pada suhu 37 °C ke dalam air dilarutkan 1,71 gram Ba(OH)2 hingga volume 100 mL (Mr Ba(OH)2 = 171). Hitunglah: a. mol Ba(OH)2! b. Molaritas Ba(OH)2! c. Besar tekanan osmotiknya! (R = 0,082  L atm mol-1 K-1)! 3.    Sebanyak 17,1 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volume larutan 1 liter. Ternyata pada suhu 27 °C larutan yang terjadi memiliki tekanan osmotik sebesar 1,23 atm. Hitunglah: a. Berapakah Molaritas zat tersebut? b. Berapakah massa molekul relatif zat tersebut?	4.      Tekanan osmotik larutan yang mengandung 3 gram CO(NH2)2 dalam 500 mL larutan pada suhu 27oC, jika R= 0,082 L atm mol-1 K-1 (Ar C=12, N=14, O=16, H=1) adalah T.     A. 2,46 atm U.    B. 4,92 atm V.    C. 24,6 atm W.   D. 49,2 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = mRT 2. Menggunakan rumus п = MRT 3. Menggunakan rumus п = nRT 4. Menggunakan rumus п = VRT GlGlukosa (Mr = 180) 18 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 37 °C (R = 0,082  L atm mol-1 K-1) adalah …. X.    A. 4,92 atm Y.    B. 9,84 atm Z.     C. 4,47 atm AA.                      D. 5,08 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = MRT 2. Menggunakan rumus п = mRT 3. Menggunakan rumus п = nRT 4. Menggunakan rumus п = VRT U   Untuk membuat 20 mL larutan urea yang isotonik sama dengan larutan NaCl 1 M diperlukan urea (Mr = 60 ) sebanyak …. BB.                       A. 1,2 gram CC.                       B. 2,4 gram DD.                      C. 3 gram D. D. 4,6 gram Alasan: 1. Menggunakan rumus п urea = п NaCl 2. Menggunakan rumus m urea = m NaCl 3. Menggunakan rumus x urea = x NaCl 4. Menggunakan rumus n urea =  n NaCl 9.  Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua adalah ... .       A. sepertiga larutan kedua       B.  tiga kali larutan kedua  C. dua pertiga kali larutan kedua D.  sama seperti larutan kedua Alasan: 1. masing-masing tekanan osmotik dihitung kemudian dibandingkan 2. masing-masing menghitung molalitas kemudian dibandingkan 3. menghitung molaritas kemudian dibandingkan 4. dibandingkan langsung dengan memperhitungkan suhu 10. Sebanyak 1,17 gram NaCl (ArNa = 23, cl = 35,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml, pada suhu 27° C. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar .... A. 0,394 atm B. 1,968 atm C. 3,936 atm D. D. 19,68 atm Alasan: 1. Menggunakan rumus п = nRT 2. Menggunakan rumus п = mRT 3. Menggunakan rumus п = VRT 4. Menggunakan rumus п = MRT Essay 3.         Tekanan osmotik larutan yang dibuat dengan cara melarutkan sebanyak 1,0 gram haemoglobin dalam air, sehingga membentuk 100 mL ialah 2,75 torr pada suhu 25oC. Hitunglah: c.    Molaritas larutan! d.   Massa molekul haemoglobin! 4.         Pada suhu 37 °C ke dalam air dilarutkan 1,71 gram Ba(OH)2 hingga volume 100 mL (Mr Ba(OH)2 = 171). Hitunglah: a. mol Ba(OH)2! b. Molaritas Ba(OH)2! c. Besar tekanan osmotiknya! (R = 0,082  L atm mol-1 K-1)! 3.    Sebanyak 17,1 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volume larutan 1 liter. Ternyata pada suhu 27 °C larutan yang terjadi memiliki tekanan osmotik sebesar 1,23 atm. Hitunglah: a. Berapakah Molaritas zat tersebut? b. Berapakah massa molekul relatif zat tersebut?
3	Mengetahui istilah isotonik, hipotonik, hipertonik	5.  Larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut tinggi, disebut … EE.A. isotonik FF.B. hipertonik GG.                      C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci iso = sama 2. Kata kunci hiper = sama 3. Kata kunci hiper = tinggi 4. Kata kunci hiper = rendah 6.  Dua larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut sama, disebut … HH.                      A. isotonik II.    B. hipertonik JJ.    C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci iso = sama 2. Kata kunci iso = tinggi 3. Kata kunci iso = rendah 4. Kata kunci hiper = tinggi 7.  Larutan dengan konsentrasi terlarut rendah, disebut … KK.                      A. isotonik B. hipertonik C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci hipo = tinggi 2. Kata kunci hipo = rendah 3. Kata kunci hiper = tinggi 4. Kata kunci hiper = rendah 5.	5.  Larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut tinggi, disebut … LL.A. isotonik MM.                   B. hipertonik NN.                      C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci iso = sama 2. Kata kunci hiper = sama 3. Kata kunci hiper = tinggi 4. Kata kunci hiper = rendah 6.  Dua larutan yang mempunyai konsentrasi terlarut sama, disebut … OO.                      A. isotonik PP. B. hipertonik QQ.                      C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci iso = sama 2. Kata kunci iso = tinggi 3. Kata kunci iso = rendah 4. Kata kunci hiper = tinggi 7.  Larutan dengan konsentrasi terlarut rendah, disebut … RR.                       A. isotonik B. hipertonik C. hipotonik D. D. osmotik Alasan: 1. Kata kunci hipo = tinggi 2. Kata kunci hipo = rendah 3. Kata kunci hiper = tinggi 4. Kata kunci hiper = rendah 6.